Elektroliz olayını tam anlamıyla kavrayabilmek için en basit bir maddenin ayrışımını incelemek gerekmektedir.Bunun için önce suyu elektrolize etmelidir. Suyun çok kötü bir iletken olduğunu daha önce belirtmiştik.Su elektrik akımını iletecek iyon açısından son derece fakirdir.Suyun içine birkaç damla sulfirikasit koyacak olursak elektrik çok güzel geçirir.Slfirik asidin suda erimesi sonucu şöyle bir çözülme meydana H2SO4 - 2H+ +SOi” Yukarıda denklemden de anlayacağınız gibi, bu çözülme sonucunda, suyun içinde pozitif yüklü H, negatif yüklü SO4 iyonları ayrışır. Elektrik akımının devresini kapadığımızda bir akım meydana gelir ve pozitif elektrik yüklü H iyonları katoda, negatif elektrik yüklü SO4 iyonları da, anoda doğru gider. Bu arada Kattottaki H2 maddeye etki edemeden hava kabarcıktan şeklinde yükselir. Anottaki SO4 iyonları ise suyun etkisine girerler ve elektrik yüklerini boşaltırlar. Bu nötr iyonların durumunu şu denklemle açıklayabiliriz.
SO44-H2O - H2SO4+ 1/2O2
